育才学习网1. 电解池的反应式怎么写呢~~~~~~~~
要点：
电解池是将电能转化为化学能的装置。
电解池的阳极对于电池正极，发生氧化反应，失电子，元素化合价升高；
电解池的阴极对于电池正极，发生还原反应，得电子，元素化合价下降。
如果是金属（除铂、金外）做阳极，则金属失电子，生成金属阳离子进入溶液中。
怎么写反应式：
阳极反应：看溶液中有还原性的物质（如果是金属（除铂、金外）做阳极，则是金属），则还原剂失去电子。
阴极反应：看溶液中有氧化性的物质，则氧化剂得到电子。
在溶液中，阳离子放电顺序：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+（酸）>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+> H+(H2O)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca+>K+
阴离子放电顺序：S2->I->Br->Cl->OH->；含氧酸根离子
例子请参考我的回答
希望对你有所帮助。
2. 电解池的电极反应式怎么写
先写负极反应式，先要考虑还原剂失电子生成什么离子，然后考虑生成离子是否会和电解质溶液反应，再结合总反应中生成物写出负极反应式。
再用总反应方程式（要写成离子方程式）减去负极反应式就得到了正极反应式。 例如：以KOH为电解质的总反应为： Zn+2MnO2+2H2O=2MnO(OH)+Zn(OH)2，先分析还原剂为Zn，所以Zn为负极，它失2个电子生成锌离子，在碱性介质中锌离子会继续反应生成Zn(OH)2（由方程式可知，如方程式写成ZnO，那么就写ZnO），负极反应式为：Zn-2e- +2OH- = Zn(OH)2，再减出正极反应式：2MnO2+2H2O+2e-=2MnO(OH)+2OH-。
3. 怎样写电解池电极反应式
一：与电源正极相连为阳极，与负极相连为阴极； 二：离子移动，阳离子移向阴极，阴离子移向阳极。
三：根据溶液中的离子判断电极反应；电解时，应如何判断确定电极（阳极、阴极）产物。 （1）阳极产物判断 首先看电极，如果是活性电极（金属活动顺序表Ag以前），则电极材料失电子，电极被溶解，溶液中的阴离子不能失电子。
如果是惰性电极（Pt、Au、石墨），则要再看溶液中的离子的失电子能力。此时根据阴离子放电顺序加以判断，阴离子放电顺序：S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F- (2)阴极产物的判断 直接根据阳离子放电顺序进行判断，阳离子放电顺序：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+（酸）>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+（水）>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+。
4. 电解池化学反应方程式的书写
第一，只要是化学反应就一定符合质量守恒定律，当然电化学反应也不例外，也就是说，反应方程式要配平。
（这是最后一步要做的事情） 第二，电化学反应一般发生在电解质溶液中，所以一定存在电离、水解和离子间反应等，所以一定符合电荷守恒规律，也就是说，反应前后总带电荷数不变。（这会在写电化学反应的离子方程式是遇到，应在配平后验证）。
第三，也是最重要的，电化学反应一定有电子得失、元素的化合价升降，即属于氧化还原反应，因此一定符合得失电子总数守恒规律。 具体写电化学反应方程式的做法应当是： 首先，确定哪里是原电池的正负极或电解池的阴阳极，这主要根据元素的氧化还原性（金属活泼性）或离子（团）的放电顺序决定。
在原电池中，两（或多）种金属中谁活泼谁作负极，即发生氧化反应，失电子；另一种最不活泼的金属做正极，而电解液的阳离子（注意：不是该种金属）发生还原反应，得电子。在电解池中，两（或多）种阳离子谁放电顺序在前，谁作阴极，发生还原反应，得电子；两（或多）种阴离子谁放电顺序在前，谁作阳极，发生氧化反应，失电子。
（注意：电解池中如果是水溶液要考虑水电离出来的氢离子和氢氧根离子） 放电顺序：阳离子：与金属活动性顺序表正好相反（并参考元素周期律）：Pt2+>Au3+>Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+>NH4^+>Sr2+>Rb+>Ba2+>Cs+ 阴离子：P3->S2->I->Br->Cl->OH->所有含氧酸根离子>F- 其次，写出电极半反应。注意：电荷守恒。
如：Cu2+ +2e == Cu, 4OH- == O2（上升符号）+ 2H2O +4e 最后，相加合并两个半反应。 或者可以直接先确定整个反应的氧化剂和还原剂，并明晰其氧化产物和还原产物，然后按照氧化还原反应的配平方法配平，即可。
分数记得给。
5. 电解池的电极反应式的书写
哈哈 你打了好多字啊 虽然我也不是个什么勤快人 不过还是希望能帮到你
先抛开题目来说这个问题
你说的电极反应式其实就是氧化还原反应的半反应方程式的配平，书写半反应的方法也有多种，我就说一个适用范围比较广泛的方法给你，其余的你也可以再去研究。
第一 要对电解池 原电池的基本原理熟练，这样才能快速区分出来你要写的到底是一个氧化过程，还是以一个还原过程，如果这个出现了错误，那么直接就不可能写对了。
第二 要对 “升失氧，降得还”这样的氧化还原规律熟练；
第三 书写的过程如下 1 列出半反应框架 即元素化合价的变化过程；
2 通过化合价升价 写出半反应得失电子的数目；
3 利用电荷守恒调节平衡（区分好酸式情况，还是碱式情况）
4 原子守恒 调平方程式。
以具体题目为例 第一题 硝酸根变氮气 发生还原反应 因为是电解池，所以右池为阴极；正极为A;
书写阴极半反应 1 框架 2NO3- → N2 （硝酸根加个2是因为N2的缘故）
2 转移电子 2NO3- +10e- → N2 化合价降低得电子
3 电荷守恒 现在的情况是左边12个负电荷 右边0，如果是酸式那么就在左边加12个氢离子，如果是碱式就在右边加12个氢氧根离子 题目提到中间是质子交换膜 所以应该选择酸式配平。 故 2NO3- + 10e- + 12H+ → N2
4 原子守恒 2NO3- + 10e- + 12H+ → N2 + 6H2O
我看了你第一个题目的思路了 问题就是在第三步，你选择了碱式配平 在这个题目中是不对的，换个题目可能你的答案就是对的。至于为什么是酸式，我上面提到了，你仔细揣摩下。
再比如你说的高铁电池的问题，我就写个正极的半反应给你看下。
高铁电池中，锌被氧化做负极，那么高铁酸根就是正极了。
1 框架 FeO42- → Fe(OH)3 因为高铁酸极不稳定，所以现在的高铁电池都是碱性环境的，所以产物不能写作Fe3+
2 转移电子守恒 FeO42- +3e- → Fe(OH)3
3 电荷守恒 现在左边5个负电荷 右边0 碱式配平，所以右边加5个OH-
FeO42- +3e- → Fe(OH)3 +5OH-
4 原子守恒 FeO42- +3e- +4H2O → Fe(OH)3 +5OH-
熟练以后都是一气呵成的 对于难题 思路尤其清晰 望能帮到你
6. 原电池,电解池 电极反应式写法技巧
不管是原电池还是电解池，你要牢记一点：阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应。
对于原电池来说，放电的时候，阴极为正极，阳极为负极，以最简单的丹尼尔电池为例，放电时，它的负极为锌电极，正极为铜电极，电极反应为：
正极：Cu2+ + 2e =Cu （阴极的还原反应）
负极：Zn - 2e =Zn2+ （阳极的氧化反应）
而对于原电池的充电反应来说，阳极为正极，阴极为负极，还是以最简单的丹尼尔电池为例，充电时，它的负极为锌电极，正极为铜电极，电极反应为：
正极：Cu - 2e =Cu2+ （阳极的氧化反应）
负极：Zn2+ + 2e =Zn （阴极的还原反应）
通过对铜电极充放电过程对比，就可以总结出来：充电时，正极也就是阳极，发生氧化反应；而放电时，正极就是阴极，发生还原反应（其实充电的过程就相当于电解过程）。负极的情况就正好相反。
阴极和阳极是对于电化学来说得，正极和负极是对于原电池来说的。对于电池来说，充电时，正极就是阳极，负极就是阴极（相当于电解）；对于电池放电来说，正极就是阴极，负极就是阳极（原电池）。
第二个问题以甘汞电极为例子，电极反应为：
Hg2Cl2 + 2e = 2Hg + 2Cl-
其电极电势为：E = E（标） - RT/F *(Ln a Cl-)
如果溶液中存在大量的Cl-离子，根据能斯特方程，其电极电势一定会发生改变；同理，如果负极生成的阳离子和溶液中的阴离子不能共存（生成固体或者气体），那么，势必会影响负极的电极电势，因为你阳离子的活性与化学势肯定是与固体或液体不一样的。
7. 怎样写出原电池电解池的电极反应式
首先记住负极氧化反应，正极还原反应
1.判断负极上的放电物质及其氧化产物，正极上的放电物质及其还原产物。
2.考虑到放电产物与电解质的反应，如强酸溶液中O2在正极得到电子生成OH-,OH-随即被H+中和，所以不能写成O2+2H2O+4e-=4OH-而应是O2+4e-+4H+=2H2O!
3.考虑到质量守恒，电荷守恒，得失电子守恒。
4.正极反应式一般比负极难写，通常先写出负极反应方程式，然后写出总反应式，相减就能得到正极反应式。。不过为了加强熟练程度，建议你刚学的时候自己尝试着写正极反应式，熟能生巧嘛。
上面是我自己总结的几条，还有什么疑问的可以百度Hi我。