育才学习网1.知道电解质溶液中的三大守恒怎么写吗
在电解质溶液里，各粒子浓度间存在着一些等量关系，从不同的角度可以列出不同的等式。分析如下：
一、电荷守恒关系
电解质溶液是呈电中性的，在电解质溶液里，阳离子所带的正电荷总数一定等于阴离子所带的负电荷总数。据此可以列出阴阳离子的物质的量浓度间的等量关系。例如，在CH3COONa溶液中，
C(Na+)+ C(H+)= C(CH3COO-)+ C(OH-);
在Na2SO4溶液中，C(Na+)+ C(H+)= 2C(SO42-)+ C(OH-)； 在Na2CO3溶液中，C(Na+)+ C(H+)= 2 C(CO32-)+C(OH-)+ C(HCO3-)
二、元素守恒关系
电解质溶于水后，要发生电离，有些离子还要发生水解反应，离子的存在形式要发生变化，但元素的物质的量是不变的。据此可以列出有关的等量关系。例如，在 Na2CO3 溶液中，钠元素与碳元素的物质的量之比为2:1.钠元素的存在形式为Na+，碳元素的存在形式由于CO32-的部分水解而变为CO32 -、HCO3-和H2CO3 。由C（钠元素）= 2C（碳元素），即可列出：C(Na+)= 2 C(CO32-)+ 2C(H2CO3)+ 2 C(HCO3-)。 在（NH4）2SO4 溶液中，氮元素与硫元素的物质的量之比为2:1，故C（氮元素）= 2C（硫元素）。
由于NH4+ + H2O≒NH3·H2O + H+，氮元素的存在形式为 NH4+ 和NH3·H2O
所以等量关系为：C(NH4+)+ C(NH3·H2O)= 2C(SO42 -)。 三、质子守恒关系
在盐溶液中，粒子浓度间除了存在电荷守恒关系和元素守恒关系外，还存在一种质子守恒关系。分析方法是，在盐溶液（酸式盐和碱式盐除外）中， H+ 和OH -都是由水电离出来的，n(H+)= n(OH-)。盐的离子可能会结合H+ 或OH -发生水解反应，但最终来自水中的H+ 和OH -的物质的量一定相等。据此可以列出质子守恒关系。例如，在碳酸钠溶液中，由于发生反应：CO32- + H2O≒HCO3- + OH-,HCO3-+ H2O≒H2CO3 + OH-，使水电离出来的H+的存在形式变为H+、HCO3- 和H2CO3 。所以存在等量关系：C(OH-)= C(H+)+2C(H2CO3)+ C(HCO3-)。
总之，在遇到电解质溶液中的等量关系的问题时，应从以上三个方面去分析。可以根据以上思路，分析一下在Na2S溶液中，粒子的物质的量浓度间存在的等量关系。结果如下：
(1)电荷守恒关系：C(Na+)+ C(H+)= 2 C(S2-)+C(OH-)+ C(HS-)
(2)元素守恒关系：C(Na+)= 2 C(S2-)+2C(H2S)+2C(HS-)
(3)质子守恒关系：C(OH-)= C(H+)+2C(H2S)+ C(HS-)
2.如何写化学中三大守恒式
如何写化学中三大守恒式电荷守恒，--即溶液永远是电中性的，所以阳离子带的正电荷总量=阴离子带的负电荷总量例，NH4Cl溶液，NH4^+ + H+ = Cl- + OH-写这个等式要注意2点：1、要判断准确溶液中存在的所有离子，不能漏掉。
2、注意离子自身带的电荷数目。如，Na2CO3溶液，Na+ + H+ = 2CO3^2- + HCO3^- + OH-NaHCO3溶液，Na+ + H+ = 2CO3^2- + HCO3^- + OH-NaOH溶液，Na+ + H+ = OH-Na3PO4溶液，Na+ + H+ = 3PO4^3- + 2HPO4^2- + H2PO4^- + OH-物料守恒，--即加入的溶质组成中存在的某些元素之间的特定比例关系，由于水溶液中一定存在水的H、O元素，所以物料守恒中的等式一定是非H、O元素的关系。
例，NH4Cl溶液，化学式中N:Cl=1:1，即得到，NH4^+ + NH3.H2O = Cl-Na2CO3溶液，Na:C=2:1，即得到，Na+ = 2(CO3^2- + HCO3^- + H2CO3)NaHCO3溶液，Na:C=1:1，即得到，Na+ = CO3^2- + HCO3^- + H2CO3写这个等式要注意，把所有含这种元素的粒子都要考虑在内，可以是离子，也可以是分子。质子守恒--实际上，有了上面2个守恒就够了，质子守恒不需要背。
例如：NH4Cl溶液，电荷守恒，NH4^+ + H+ = Cl- + OH-物料守恒，NH4^+ + NH3.H2O = Cl-处理一下，约去无关的Cl-，得到，H+ = OH- + NH3.H2O，即是质子守恒Na2CO3溶液，电荷守恒，Na+ + H+ = 2CO3^2- + HCO3^- + OH-物料守恒，Na+ = 2(CO3^2- + HCO3^- + H2CO3)处理一下，约去无关的Na+，得到，HCO3^- + 2H2CO3 + H+ = OH-，即是质子守恒同样，可以得到其它的。也可以这么说，质子守恒，即所有提供的质子都由来有去。
如，NH4Cl溶液，水电离出的，H+ = OH-，但是部分OH-被NH4^+结合成NH3.H2O，而且是1:1结合，而H+不变，所以得到，H+ = 原来的总OH- = 剩余OH- + NH3.H2ONa2CO3溶液，水电离出的，H+ = OH-，但是部分H+被CO3^2-结合成HCO3^-，而且是1:1结合，还有部分继续被HCO3^-结合成H2CO3，相当于被CO3^2-以1:2结合，而OH-不变，所以得到，OH- = 原来总H+ = HCO3^- + 2H2CO3 + 剩余H+若能清楚三个守恒，解题会更快，若质子守恒不能熟悉，只要掌握前两。
3.如何写化学中三大守恒式
如何写化学中三大守恒式
电荷守恒，--即溶液永远是电中性的，所以阳离子带的正电荷总量=阴离子带的负电荷总量
例，
NH4Cl溶液，NH4^+ + H+ = Cl- + OH-
写这个等式要注意2点：
1、要判断准确溶液中存在的所有离子，不能漏掉。
2、注意离子自身带的电荷数目。
如，
Na2CO3溶液，Na+ + H+ = 2CO3^2- + HCO3^- + OH-
NaHCO3溶液，Na+ + H+ = 2CO3^2- + HCO3^- + OH-
NaOH溶液，Na+ + H+ = OH-
Na3PO4溶液，Na+ + H+ = 3PO4^3- + 2HPO4^2- + H2PO4^- + OH-
物料守恒，--即加入的溶质组成中存在的某些元素之间的特定比例关系，由于水溶液中一定存在水的H、O元素，所以物料守恒中的等式一定是非H、O元素的关系。
例，
NH4Cl溶液，化学式中N:Cl=1:1，即得到，NH4^+ + NH3.H2O = Cl-
Na2CO3溶液，Na:C=2:1，即得到，Na+ = 2(CO3^2- + HCO3^- + H2CO3)
NaHCO3溶液，Na:C=1:1，即得到，Na+ = CO3^2- + HCO3^- + H2CO3
写这个等式要注意，把所有含这种元素的粒子都要考虑在内，可以是离子，也可以是分子。
质子守恒--实际上，有了上面2个守恒就够了，质子守恒不需要背。例如：
NH4Cl溶液，
电荷守恒，NH4^+ + H+ = Cl- + OH-
物料守恒，NH4^+ + NH3.H2O = Cl-
处理一下，约去无关的Cl-，得到，H+ = OH- + NH3.H2O，即是质子守恒
Na2CO3溶液，
电荷守恒，Na+ + H+ = 2CO3^2- + HCO3^- + OH-
物料守恒，Na+ = 2(CO3^2- + HCO3^- + H2CO3)
处理一下，约去无关的Na+，得到，HCO3^- + 2H2CO3 + H+ = OH-，即是质子守恒
同样，可以得到其它的。
也可以这么说，质子守恒，即所有提供的质子都由来有去。
如，NH4Cl溶液，水电离出的，H+ = OH-，但是部分OH-被NH4^+结合成NH3.H2O，而且是1:1结合，而H+不变，所以得到，
H+ = 原来的总OH- = 剩余OH- + NH3.H2O
Na2CO3溶液，水电离出的，H+ = OH-，但是部分H+被CO3^2-结合成HCO3^-，而且是1:1结合，还有部分继续被HCO3^-结合成H2CO3，相当于被CO3^2-以1:2结合，而OH-不变，所以得到，
OH- = 原来总H+ = HCO3^- + 2H2CO3 + 剩余H+
若能清楚三个守恒，解题会更快，若质子守恒不能熟悉，只要掌握前两
4.高中化学水溶液三大守恒写法
弱电解质电离平衡中的电荷守恒的推导（以NaHCO3为例）
n(Na+)+n(H+)=n(OH¯ )+n(HCO3¯ )+2n(CO32¯ )
或
c(Na+)+c(H+)=c(OH¯ )+c(HCO3¯ )+2c(CO32¯ )
（为了方便，可逆号全部用等号代替）
分析： NaHCO3 Na++HCO3¯ ①
HCO3¯ H++ CO32¯ ②
HCO3¯+ H2O OH¯+ H2CO3 ③
H2O H++OH¯ ④
以下为简写
首先，将水的电离平衡忽略，因为水电离出的H+=OH¯
其次， Na+ = HCO3¯（此处由①得，HCO3¯为没有水解和电离时的量）
= OH¯+ HCO3¯（剩余）+ CO32¯+ H+
根据③式，水解部分的HCO3¯的电荷量= OH¯的电荷量
根据②式，电离部分的HCO3¯的电荷量= CO32¯+ H+的电荷量
所以，Na+-H+ = OH¯+ HCO3¯ + CO32¯
Na+ + H+ = Na+-H+ +2H+ = OH¯+ HCO3¯ + CO32¯+2H+
由②得，2 H+的电荷量= CO32¯的电荷量，即
Na+ + H+ = OH¯+ HCO3¯ + CO32¯+ CO32¯
= OH¯+ HCO3¯ + 2CO32¯
然后将水的电离加入得，Na+ + H+总 = OH¯总+ HCO3¯ +2CO32¯
故 n(Na+)+n(H+)=n(OH¯ )+n(HCO3¯ )+2n(CO32¯ )
或
c(Na+)+c(H+)=c(OH¯ )+c(HCO3¯ )+2c(CO32¯ )
这是我对电荷守恒的理解，你可以和你推导过程比较一下，其他的守恒你自己试着推推看，我在这就不推导了，只简单介绍一下我的记忆方法。
比如，NaHCO3物料守恒，Na+ = HCO3¯=CO32¯ +HCO3¯ +H2CO3
Na2CO3的物料守恒，Na+ = 2CO32¯= 2(CO32¯ +HCO3¯ +H2CO3)
=2CO32¯ + 2HCO3¯ + 2H2CO3
5.如何写化学中三大守恒式
电荷守恒，--即溶液永远是电中性的，所以阳离子带的正电荷总量=阴离子带的负电荷总量
例，
NH4Cl溶液，NH4^+ + H+ = Cl- + OH-
写这个等式要注意2点：
1、要判断准确溶液中存在的所有离子，不能漏掉。
2、注意离子自身带的电荷数目。
如，
Na2CO3溶液，Na+ + H+ = 2CO3^2- + HCO3^- + OH-
NaHCO3溶液，Na+ + H+ = 2CO3^2- + HCO3^- + OH-
NaOH溶液，Na+ + H+ = OH-
Na3PO4溶液，Na+ + H+ = 3PO4^3- + 2HPO4^2- + H2PO4^- + OH-
物料守恒，--即加入的溶质组成中存在的某些元素之间的特定比例关系，由于水溶液中一定存在水的H、O元素，所以物料守恒中的等式一定是非H、O元素的关系。
例，
NH4Cl溶液，化学式中N:Cl=1:1，即得到，NH4^+ + NH3.H2O = Cl-
Na2CO3溶液，Na:C=2:1，即得到，Na+ = 2(CO3^2- + HCO3^- + H2CO3)
NaHCO3溶液，Na:C=1:1，即得到，Na+ = CO3^2- + HCO3^- + H2CO3
写这个等式要注意，把所有含这种元素的粒子都要考虑在内，可以是离子，也可以是分子。
质子守恒--实际上，有了上面2个守恒就够了，质子守恒不需要背。例如：
NH4Cl溶液，
电荷守恒，NH4^+ + H+ = Cl- + OH-
物料守恒，NH4^+ + NH3.H2O = Cl-
处理一下，约去无关的Cl-，得到，H+ = OH- + NH3.H2O，即是质子守恒
Na2CO3溶液，
电荷守恒，Na+ + H+ = 2CO3^2- + HCO3^- + OH-
物料守恒，Na+ = 2(CO3^2- + HCO3^- + H2CO3)
处理一下，约去无关的Na+，得到，HCO3^- + 2H2CO3 + H+ = OH-，即是质子守恒
同样，可以得到其它的。
也可以这么说，质子守恒，即所有提供的质子都由来有去。
如，NH4Cl溶液，水电离出的，H+ = OH-，但是部分OH-被NH4^+结合成NH3.H2O，而且是1:1结合，而H+不变，所以得到，
H+ = 原来的总OH- = 剩余OH- + NH3.H2O
Na2CO3溶液，水电离出的，H+ = OH-，但是部分H+被CO3^2-结合成HCO3^-，而且是1:1结合，还有部分继续被HCO3^-结合成H2CO3，相当于被CO3^2-以1:2结合，而OH-不变，所以得到，
OH- = 原来总H+ = HCO3^- + 2H2CO3 + 剩余H+
若能清楚三个守恒，解题会更快，若质子守恒不能熟悉，只要掌握前两