育才学习网1.肼和烃的化学式怎么写
肼是一种无色发烟的、具有腐蚀性和强还原性的液体化合物NH 2 NH 2 [hydrazine]，它是比氨弱的碱，通常由水合肼脱水制得，主要用作火箭和喷气发动机的燃料部分，用在制备盐（如硫酸盐）及有机衍生物中。
烃：24.64L气体为氧气1.1mol，说明反应中消耗了1.5-1.1=0.4mol氧气。0.4mol氧气的质量为12.8g，增重23.4g中12.8g为氧，其余10.6g为碳氢成分，量为0.1mol，推测出该烃的摩尔质量为106。分子量为106的烃类为C8H10。
2.苯肼的化学式怎么写
分子式： c6h8n2 分子量： 108.14 理化特性 主要成分： 纯品 外观与性状： 淡黄色晶体或油状液体，有刺激性气味。
熔点（℃）： 19.4 沸点（℃）： 243.5 相对密度（水=1）: 1.10 相对蒸气密度（空气=1）: 4.3 饱和蒸气压（kpa）: 1.33(115℃) 闪点（℃）： 70 引燃温度（℃）： 615 爆炸下限%（v/v）: 1.3 溶解性： 不溶于冷水，溶于热水、乙醇、醚、苯等多数有机溶剂。 主要用途： 用于有机合成及用作分析试剂。
健康危害： 本品可引起溶血性贫血、高铁血红蛋白血症、高胆红素血症，以及中枢神经系统和肝、肾、心脏损害。急性中毒：轻度中毒有头痛、头晕、无力、食欲不振、腹痛、腹泻等。
较重时尚有呼吸困难、抽搐、震颤，甚至共济失调、意识不清。重症者出现紫绀、黄疸、白细胞减少，并可发生溶血性贫血、高胆红素血症和肝、肾损害。
慢性中毒：长期接触可发生心、肝、肾损害。可致皮肤损害，重者可发生水疱、水肿等。
环境危害： 对环境有危害。 燃爆危险： 本品可燃，有毒。
危险特性： 可燃。遇明火、高热可燃。
受热分解放出有毒的氧化氮烟气。与强氧化剂接触可发生化学反应。
3.氯氟烃的化学式是什么
在CFC后标以化合物代码，可以代表不同的氯氟烃，如CFC-12代表二氯二氟甲烷，CFC-113代表1,1,2-三氯-1,2,2-三氟乙烷等。
氯氟烃的命名法是其后面以代码表示不同的化学物质（或组成）。编码原则是用三位数组成代码，个位数表示分子中氟原子的个数、十位数表示分子中的氢原子的个数加1，百位数表示分子中的碳原子的个位数减1。按此原则，三氯一氟甲烷（分子式为CCl3F）的代码百位数为0、十位数为1、个位数为1，写为CFC -11；二氯二氟甲烷（分子式为）的代码百位数为0、十位数为1、个位数为2，写为CFC–12。几种重要的CFC物质如下表：
代码 化学式 化学名称
CFC-11 CCl3F 三氯一氟甲烷
CFC-12 CCl2F2 二氯二氟甲烷
CFC-13 CClF3 一氯三氟甲烷
CFC-113 CCl2FCClF2 三氯三氟乙烷
CFC-114 CClF2CClF2 二氯四氟乙烷
CFC-115 CClF2CF3 一氯五氟乙烷
以上物质由于与碳相连的氢原子完全被氯和氟取代，所以又叫全氯氟烃。
哈龙：全溴氟烃又称哈龙，含溴氯氟烃的命名是它的编码方式按碳、氟、氯、溴、碘的次序排成五位数，如无碘则第五位不作表示，成为4位数。数字前面冠以Halon（哈龙）字头，如下表所示：
代码 化学式 化学名称
4.化学烃的知识点
化学总复习资料 基本概念： 1、化学变化：生成了其它物质的变化 2、物理变化：没有生成其它物质的变化 3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 （如：颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等） 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 （如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等） 5、纯净物：由一种物质组成 6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成，各物质都保持原来的性质 7、元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称 8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 10、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物 12、氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中有一种元素是氧元素 13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子 14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量= 相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 （因为原子的质量主要集中在原子核） 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子：带有电荷的原子或原子团 17、原子的结构： 原子、离子的关系： 注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数 18、四种化学反应基本类型： ①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 如：a + b = ab ②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 如：ab = a + b ③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 如：a + bc = ac + b ④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应 如：ab + cd = ad + cb 19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应（不属于化学的基本反应类型） 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应（不属于化学的基本反应类型） 缓慢氧化：进行得很慢的，甚至不容易察觉的氧化反应 自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧 20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2h2o2 === 2h2o + o2 ↑ 此反应mno2是催化剂） 21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变） 22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物 溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。）
23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度 24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物 如：hcl==h+ + cl - hno3==h+ + no3- h2so4==2h+ + so42- 碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物 如：koh==k+ + oh - naoh==na+ + oh - ba(oh)2==ba2+ + 2oh - 盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物 如：kno3==k+ + no3- na2so4==2na+ + so42- bacl2==ba2+ + 2cl - 25、酸性氧化物（属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物 碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物 26、结晶水合物：含有结晶水的物质（如：na2co3 .10h2o、cuso4 . 5h2o） 27、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象 风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里， 能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象 28、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应 燃烧的条件：①可燃物；②氧气（或空气）；③可燃物的温度要达到着火点。 基本知识、理论： 1、空气的成分：氮气占78%， 氧气占21%， 稀有气体占0.94%， 二氧化碳占0.03%，其它气体与杂质占0.03% 2、主要的空气污染物：no2 、co、so2、h2s、no等物质 3、其它常见气体的化学式：nh3（氨气）、co（一氧化碳）、co2（二氧化碳）、ch4（甲烷）、so2（二氧化硫）、so3（三氧化硫）、no（一氧化氮）、no2（二氧化氮）、h2s（硫化氢）、hcl（氯化氢） 4、常见的酸根或离子：so42-（硫酸根）、no3-（硝酸根）、co32-（碳酸根）、clo3-（氯酸）、mno4-（高锰酸根）、mno42-（锰酸根）、po43-（磷酸根）、cl-（氯离子）、hco3-（碳酸氢根）、hso4-（硫酸氢根）、hpo42-（磷酸氢根）、h2po4-（磷酸二氢根）、oh-（氢氧根）、hs-（硫氢根）、s2-（硫离子）、nh4+（铵根或铵离子）、k+（钾离子）、ca2+（钙离子）、na+（钠离子）、mg2+（镁离子）、al3+（铝离子）、zn2+（锌离子）、fe2+（亚铁离子）、fe3+（铁离子）、cu2+（铜离子）、ag+（银离子）、ba2+（钡离子） 各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：课本p80 一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌； 一二铜汞二。